Análisis Inorgánico. Soluciones empíricas y valoradas.

Análisis Inorgánico. Equipo 2.

-SOLUCIONES EMPIRICAS Y VALORADAS-

Para comenzar, ¿qué es una solución?

Una solución, en química, es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en cantidades relativas que se pueden variar continuamente hasta lo que se llama el límite de solubilidad. El término solución se aplica comúnmente al estado líquido de la materia, pero son posibles soluciones de gases y sólidos.

El aire, por ejemplo, es una solución que consiste principalmente de oxígeno y nitrógeno con trazas de varios otros gases, y el latón es una solución compuesta de cobre y zinc.

 Imagen 1: solución química, recuperado de: https://www.todoexpertos.com/preguntas/83hjthlucype9o9v/quimica-moles-de-soluto-y-litros-de-disolucion

•       ¿Qué es una solución empírica?

Una solución empírica es aquella solución que no posee una concentración determinada, siendo distinta a las soluciones valoradas, a las cuales si se les conoce la concentración exacta en términos de molaridad, normalidad, molalidad, osmolaridad y concentraciones porcentuales.

Tipos de soluciones empíricas:

•    Las soluciones insaturadas son aquellas donde el soluto está en menor cantidad que el solvente. Se observa una sola fase y a medida que se agrega más soluto, este se disuelve.
• A medida que se agrega más soluto, la solución se va haciendo mas concentrada. Esto se puede saber de forma empírica observando el cambio de intensidad de color en la solución. 
•    Cuando el soluto ya no puede disolverse más, se dice que se llegó al punto de saturación, por lo que se tiene una solución saturada. En este caso se observan dos fases puesto que el solvente ya no está en capacidad de disolver más soluto.

  

Imagen 2: Solución empírica, recuperada de:

http://nutricionpuce.blogspot.com/2012/04/preparacion-de-soluciones-empiricas.html

• ¿Qué es una solución valorada?

Las soluciones valoradas o soluciones estándar son aquellas en las que las medidas de concentración de sus componentes son conocidas y seguidas con precisión. Las medidas de concentración están estandarizadas.

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Imagen 3: Solución valorada, recuperado de: http://practicasdeanalisisinorganico.blogspot.com/2017/10/soluciones-empiricas-y-valoradas.html

El soluto es la parte que se disuelve y el solvente es la parte que disuelve el soluto. Cabe destacar que el soluto se encuentra en menor cantidad que el solvente.

En este sentido, en las sustancias valoradas, se conocen las cantidades exactas de soluto y de solvente que se requieren para hacer la solución estándar. Para realizar una solución valorada se deben pesar o medir cada uno de los componentes de la solución y asegurarse de que ni un miligramo de soluto o de solvente quede adherido en alguno de los instrumentos de medición.   

  

Imagen4: Solución química, recuperado de: https://www.recursosdeautoayuda.com/soluciones-valoradas/

Tipos de soluciones valoradas:

• -       Solución valorada iónica: Son aquellas en las que los componentes de la solución (el soluto y el solvente) forman enlaces iónicos. Esto quiere decir que se presentan dos o más iones enlazados. De estos iones, uno tiene carga positiva (se denomina catión) y el otro tiene carga negativa (se denomina anión). Este tipo de soluciones se emplea para el análisis de aniones como el cloruro (Cl -) y el sulfato (SO4 ^2-). Asimismo, se emplea en el análisis de cationes como el sodio (Na +) y el potasio (K +).
• 
  
•     Solución valorada elemental: Estas soluciones están formadas por elementos en estado puro y se obtienen a partir de disoluciones de otros compuestos.
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•   Solución valorada formulada: Estas soluciones se basan en el cálculo del peso atómico y el número de elementos presentes en la solución.

Equipo 2:

- Julia Serrato

-Jennifer Jasso

- Jessica Yislen

-Sergio Roberto Lule

-Liz Fernández

-Guadalupe Montoya

-Hector Gonzalez Rodríguez

BIBLIOGRAFIA:

-       Conoce las soluciones valoradas, sus tipos y algunos ejemplos. (2018, 4 enero). Recuperado 11 octubre, 2018, de https://www.recursosdeautoayuda.com/soluciones-valoradas/

-       Por Diaz, R.. (2017, 26 mayo). ¿Qué son las Soluciones Empíricas? - Lifeder. Recuperado 11 octubre, 2018, de https://www.lifeder.com/soluciones-empiricas/

-       Por Martinez. C.. (2017, 6 agosto). ¿Qué son las Soluciones Valoradas? (con Ejemplos) - Lifeder. Recuperado 11 octubre, 2018, de https://www.lifeder.com/soluciones-valoradas/

Análisis Inorgánico. Equipo 2

- CALCINACIÓN DE UNA MUESTRA -

¿Qué significa calcinación?

-       Es la destrucción por oxidación de la materia orgánica antes de hacer la determinación de un analito inorgánico en una muestra orgánica. A menudo se utiliza para eliminar los efectos de matriz que tienen las muestras de alimentos y materiales biológicos.

-       Es la descomposición térmica de un mineral en sus óxidos formadores por la acción de calor. Su finalidad es eliminar del mineral la materia estéril de naturaleza gaseosa, facilitando así la posterior reducción.

Imagen 1. Calcinación tomada de: http://calcinaciondeunamuestraequipo3.blogspot.com/2017/09/calcinacion-de-una-muestra.html

      Objetivos de la calcinación

-       Eliminar el agua, presente como humedad absorbida.

-       Eliminar el dióxido de carbono, el dióxido de azufre u otros compuestos volátiles.

-       Oxidar una parte o toda la sustancia

-       Reducir metales a partir de sus menas (fundición)

Imagen 2.  Calcinacion tomada de: http://204-4-julio-flores.blogspot.com/2011/01/materia-organica-del-suelo.html

      Formas de calcinación:

• ·     Calcinación en seco: la materia orgánica se quema en un horno elevando gradualmente la temperatura hasta 500 - 600º C. La carbonización inicial se hace para que el material no sea arrastrado por ebullición.

Imagen 3. Horno de calcinación tomado de: https://www.solostocks.com.mx/venta-productos/maquinaria-metalurgica/otra-maquinaria-metalurgica/quemador-de-carbon-pulverizado-para-horno-de-calcinacion-bajo-consumo-y-precio-5434962

• 
  Calcinación húmeda: la materia orgánica se destruye en solución mediante ácidos oxidantes calientes, como el H2SO4, HNO3 y HClO, y el residuo inorgánico puede quedar en la solución. Con ciertos elementos, por ejemplo, As y Hg, existe el peligro de una pérdida debido a la volatilización, en particular durante la calcinación en seco, y algunas veces es difícil disolver ciertos residuos calcinados en seco.

Imagen 4. Calcinación húmeda recuperado de:   https://slideplayer.es/slide/30404/

Equipo 2: 

- Julia Serrato 

-Jennifer Jasso

- Jessica Yislen 

-Sergio  Roberto Lule

-Liz Fernandez 

-Guadalupe Montoya 

-Hector Gonzalez Rodriguez 

BIBLIOGRAFIA: 

•  Chamale, K.(2017, 25 agosto). Proceso pirometalurgico e hidrometalurgico [Publicación en un blog]. Recuperado 14 septiembre, 2018, de https://www.slideshare.net/keviidc/proceso-pirometalurgico-e-hidrometalurgico

• CALCINACIÓN [Publicación en un blog]. (2014, 9 febrero). Recuperado 14 septiembre, 2018, de https://prezi.com/ffiiam8hrjdn/calcinacion/

• Palacios, J. (2011, 12 octubre). Calcinación en pirometalurgia [Publicación en un blog]. Recuperado 14 septiembre, 2018, de https://es.slideshare.net/JosePalacios11/calcinacin-en-pirometalurgia?next_slideshow=1

• López, E.. (2014, 12 junio). Practica 2 - Det. Cenizas [Publicación en un blog]. Recuperado 14 septiembre, 2018, de https://es.scribd.com/doc/209295007/Practica-2-Det-Cenizas